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高中化学选修4补习课程

高中化学选修4补习课程
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  • 更新时间:2019-04-15
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(1)电解池的应用知识点(4)电解池工作原理例1-例7(2)电解池工作原理知识点2(3)电解池工作原理知识点3(1)电解池工作原理知识点1(5)双液原电池的工作原理 盐桥例3-例7(4)双液原电池的工作原理 盐桥例1-例2(2)双液原电池的工作原理 盐桥知识点2(2)难溶电解质的溶解平衡例1-例2(1)双液原电池的工作原理 盐桥知识点1(1)难溶电解质的溶解平衡知识点(2)盐类的水解 水解方程式例1-例8(1)盐类的水解 水解方程式知识点(2)酸碱中和滴定例2-例3(1)酸碱中和滴定例1(1)水的电离 水的离子积知识点(2)水的电离 水的离子积例1-例5(3)水的电离 水的离子积例6-例8(2)强弱电解质 弱电解质的电离平衡初步例1-例4(3)强弱电解质 弱电解质的电离平衡初步例5-例8(3)浓度商 化学平衡常数例1-例3(1)强弱电解质 弱电解质的电离平衡初步知识点(2)浓度商 化学平衡常数知识点2(1)浓度商 化学平衡常数知识点1(3)反应热 焓变 热化学反应方程式例2-例5(1)反应热 焓变 热化学反应方程式例1(1)中和热的测定知识点1(1)速率理论简介知识点(3)中和热的测定例1-例8(2)速率理论简介例1-例2(1)化学反应速率及影响因素例1(4)化学反应速率及影响因素例7-例8(2)化学反应速率及影响因素例2(3)化学反应速率及影响因素例3-例6(2)化学反应进行的方向 反应的自发性例2(1)化学平衡及影响因素知识点(3)化学反应进行的方向 反应的自发性例3-例5(4)化学反应进行的方向 反应的自发性例6-例8(2)化学平衡及影响因素例1-例3

第一单元化学反应中的热效应

一、化学反应的烯变

1、反应热与烯变

(1)反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

(2)烯变(AH):在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焙变。符号:△H,单位:kJ/mol

2、放热反应和吸热反应:

(1)放热反应:在化学反应过程中,放出热量的反应称为放热反应(反应物的总能量大于生成物的总能量)

(2)吸热反应:在化学反应过程中,吸收热量的反应称为吸热反应(反应物的总能量小于生成物的总能量)化学反应过程中的能量变化如图:

3、化学反应过程中能量变化的本质原因:化学键断裂一一吸热化学键形成一一放热4、热化学方程式

(1)定义:能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。

(2)意义:既能表示化学反应过程中的物质变化,又能表示化学反应的热量变化。

(3)书写化学方程式注意要点:

1)热化学方程式必须标出能量变化。

2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,1,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq 表示)

3)热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

4)热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数,不表示分子个数,表示对应物质的物质的量。

5)各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变。

△H的单位为kJ/mo1,它并不是指1mol反应物或是生成物,可以理解为

“每摩尔反应”。

第二单元化学能与电能的转化一、原电池的工作原理:

1、原电池:

(1)概念:将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

(2)组成原电池的条件

1)首要条件:有能自发进行的氧化还原反应;

2)两个活泼性不同的电极(金属或导电的非金属)

3)电解质溶液:两个电极均需插入电解质溶液中4)两电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

(3)电子流向:外电路:负极一—导线一一正极内电路(电解质溶液内):盐桥中_阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中_阻离子移向正极的电解质溶液。

内电路中离子的移动可以这样理解:电源内部(内电路)电流方向从负极到正极,因此受电场力作用,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。

(4)电极反应:以锌铜原电池为例:

负极:失去电子,氧化反应:Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极:得到电子,还原反应:2H++2e=H2(较不活泼金属)总反应式:Zn+2H*=Zn2*+H21

(5)正、负极的判断:

1)从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。

2)从电子的流动方向_负极流入正极

3)从电流方向_正极流入负极

4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极5)根据实验现象①_溶解的一极为负极_②增重或有气泡一极为正极

三、电解池

1、电解原理

(1)电解概念:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫点解。点解过程吧电脑转化为化学能。

(2)电解池:

1)定义:把电能转化为化学能的装置,也叫电解槽2)电解池的组成条件:

A.与电源相连的两个电极;B.两个电极插入电解质溶液(或熔融的电解质)中;C.形成闭合电路。

3)放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程4)电子流向:

(电源)负极→(电解池)阴极→(离子定向运动)电解质溶液→(电解池)阳极→(电源)正极

第三单元金属的腐蚀和防护

一、金属的电化学腐蚀

1、概念:金属腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。

本质:都是金属原子失去电子而被氧化生成金属阳离子的过程

第二单元化学反应的方向和限度

一、化学反应的方向:

1、自发过程:在一定条件下,不需要外接帮助就能自动进行的过程。

特点:体系趋向于从高能状态转变为低能状态。在密闭条件下,体系有从有序自发转变为无序的倾向。

自发反应:在一定温度好压强下,无需外界帮助就能自动进行的反应,称为自发反应。

2、化学反应进行方向的判据:

(1)能量判据(晗判据)绝大多数放热反应(△H<0)都能自发进行,且反应放出的热量越多,反应越完全。但有些吸热过程也能自发进行,如NHuC1溶于水。因此,烯变不是判断化学反应能否自发进行的唯一因素。

(2)熵判据:

①熵:用于衡量一个体系混乱程度的物理量,符号为S,单位:J.mol1.


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