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高中化学必修一名师课堂

高中化学必修一名师课堂
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  • 更新时间:2019-08-19
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1课本实验 

实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙  蒸发食盐水)     

CaCl

和MgCl2 

,防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸一边

;三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅

原理:利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象:

你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗?可能还有什么杂质没有除去?用什么方法可以检验出它们?

  CaCl

和MgCl2以及一些硫酸盐     Ca2+   用碳酸根除去,镁离子用氢氧化钠除去                            

实验1-2:粗盐提纯后SO

2-的检验(除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2)  

(加的试剂及化学方程式) 

BaCl

溶液,除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 

NaOH溶液,除去MgCl

:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 

Na

CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式):Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 

CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl  

,除去NaOH和Na

CO3(可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式):

O          2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 

NaCl晶体。 

   碳酸钠一定要加到氯化钡之后,碱可以随便加。   试剂要加过量。       

实验1-3:自来水中Cl-

 对于液态互溶混合物,利用各组分沸点的不同除去杂质               

   沸石  温度计 泠凝水方向  仪器名称  收集  石棉网    

1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液, 

 有不溶于稀硝酸的白色沉淀,离子方程式: Ag﹢+Cl﹣=AgCl    

      自来水中有氯离子          。 

2)在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),按图连接好装置,向冷凝管中通

10ml液体,停止加热。 

  加热,烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水,结论    蒸馏可以制得蒸馏水。         

3)取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,现象   蒸馏水中无沉淀。结论  蒸

实验1-4:混合物的萃取和分液(萃取碘水中的碘) 

   碘不易溶于水易溶于有机溶剂                                                  

1)混液:用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入 

四氯化碳,盖好 玻璃塞 。 

2)振荡:用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗 

 ,使两种液体充分接触振荡后打开活塞 ,使漏斗内气体放出。 

3)静置:将分液漏斗放在铁架台上,静置 。 

4)分液:待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将

实验1-5:一定物质的量浓度溶液的配制 

100 mL1.00mol/LNaCl溶液。 

  计算,称量,溶解, 转移 ,洗涤,转移,摇匀,加水至刻度线1--2cm时, 

                                             。 

1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶? 

        防止溶质的损失。 

       2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求

       3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的?如果是托盘天平,你称量的质量是多少?与计算量一致吗?为什

5.9g,计算量为5.85g,托盘天平只能精确到0.1g) 

科学探究:胶体 

、氢氧化铁胶体的制备步骤:  向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。       

烧杯里蒸馏水煮沸后,滴加FeCl

溶液要不断振荡,但不宜用玻璃棒搅拌, 

观察丁达尔效应方法:用激光灯照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察。 

FeCl

溶液要饱和但不能浑浊。 

 + 3H2O ==加热== Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 

胶体 光亮的通路 

溶液 没有光亮的通路 

胶体 氢氧化铁胶体没有留在滤纸上 

 不溶性的泥留在滤纸上 

实验3-1:切金属钠      

 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后, 

 新切开的钠表面呈银白色,在空气中迅速变暗。  

  钠非常活泼 ,  4Na+O

====2Na2O                         

实验3-2:观察加热金属Na的现象      

   钠在燃烧时生成过氧化钠      

 =加热= Na2O2                         

科学探究:加热铝箔      

、用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。 

、观察到:铝箔会熔化,但熔化的铝并不滴落 

2050摄氏度)高于铝的熔点(660摄氏度), 

、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化。 

     2Al +3O

==加热==2Al2O3,也可不写加热条件。 

实验3-3:钠与水的反应 

滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,观察到:钠浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,

  钠与水发生剧烈反应,生成碱性物质。     

      2Na + 2H

O = 2NaOH + H2↑       2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑            

  加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。                      

   铁与水蒸气反应时会有氢气生成。    3Fe+4H

OFe3O4+4H2↑                           

实验3-4:铝与酸和碱的反应 

2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。观察现象: 铝

氢氧化钠溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可以观察到蓝色火焰。                   ,

  2Al+6HCl====2AlCl

+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑       

实验3-5:过氧化钠与水的反应       

  滴入水后有大量气泡产生,气体能使带有火星 

   2 Na

O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑ 

 2Na

O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 

科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质 

、在2支试管里分别加入少量的Na

CO3和NaHCO3,向其中各加入10mL水,用力振荡,现象: 碳酸钠振荡时

10ml固体量减少。 

 1~2滴酚酞溶液,现象:碳酸钠溶液变红(较

:碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱。          

、Na

CO3和NaHCO3的热稳定性 

 化学方程式 结论 

CO3 澄清的石灰水不变浑浊 无 受热不分解 

 澄清的石灰水变浑浊 

NaHCO

=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 受热易分解 

、写出Na

CO3和NaHCO3分别与盐酸反应: HCO3-+H+=CO2+H2O        CO32- +2H+=H2O+CO2↑ 

实验3-6焰色反应实验步骤 

、洗:将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净 

、烧:在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时 

、蘸:蘸取待测液 

、烧:在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色。钠元素火焰颜色是黄色; 

 紫色(透过蓝色钴玻璃观察--滤去黄光,避免微量钠盐造成干扰)  。 湿 棉 花 肥皂液 

实验3-7(8):氢氧化铝的实验室制法及性质 

10mL 0.5mol/LAl(OH)

溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质,继续加氨水,沉淀不溶解。化学方程

:Al

(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4离子方程式: 2Al3+ + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3NH4+  

现象沉淀溶解 ,化学方程式Al(OH)

+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式 Al(OH)

- = AlO

- + 2H2O 

 2Al(OH)

+6HCl==2AlCl3+6H2O 离子方程式

+6H+==2Al3++6H2O 。 

实验3-9:铁的氢氧化物制备及性质 

2支试管里分别加入少量FeCl

和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并描述发生的现象 

FeCl

溶液 FeSO4溶液 

NaOH溶液 有红褐色沉淀生成 溶液由浅绿色变为无色,产生白色絮状沉淀,迅速变

,最终变为红褐色. 

 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)

+O2+2H2O=4Fe(OH)3 

 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O       Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O    

 2Fe(OH)

=?=Fe2O3+3H2O   。 

实验3-10:Fe3+的检验 

2支试管里分别加入5mLFeCl

和5mLFeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液,观察并描述发生的现象 

KSCN溶液现象 离子方程式 

溶液 溶液变为血红色 Fe3+ + 3SCN-==Fe(SCN)3  

溶液 无明显现象 -------------------------------------- 

科学探究:Fe3+ 和Fe2+

2mLFeCl

溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管,充分反应后中,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实

现象 离子方程式 

溶液,加铁粉、KSCN

 溶液由黄色变成浅绿色, 加入KSCN溶液,不变色. 2Fe3+ + Fe==3Fe2+ 

 加入氯水,溶液又变成黄色(可能看不到), 由

KSCN溶液,最终成红色 2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)

3支试管中,向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液,振荡。把3支试

 加入明矾 加入硫酸铁溶液 

 浑浊 白色悬浊液 红褐色悬浊液 

 白色沉淀,水澄清透明 红褐色沉淀,水澄清透明 

  Al3+ +3H

O=Al(OH)3+3H+ Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 

实验4-1 

3~5mLNa

SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入 稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变

 加入酚酞后显红色,逐滴加盐酸,溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生 

 硅酸钠显碱性,硅酸是难溶于水的弱酸 

 Na

SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 

实验4-2: 

Na

SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别

 放入Na

SiO3饱和溶液 

 水分蒸发后燃烧 水分蒸发后不燃烧(滤纸只起泡) 

 Na

SiO3可以做木材的防火剂 

实验4-3 

,伴随发光发热;燃烧不一定需要氧气,燃烧放热. 

实验4-4:氯水的漂白作用 

1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,观察现象 

 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 

 Cl

+H2O=HCl+HClO次氯酸有漂白性 

实验4-5:干燥的氯气能否漂白物质 

 有色纸条或布条、有色花瓣不褪色 

 干燥的氯气没有漂白性 

实验4-6:氯离子的检验:试剂:  稀硝酸,硝酸银溶液    

 解释或离子方程式 

AgNO

 加入稀硝酸后 

 白色沉淀 沉淀不溶解 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 

溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 

CO3溶液 白色沉淀 沉淀溶解,放出气泡 2Ag+ + CO32-  = Ag2CO3↓ 

 白色沉淀(有些地区没有) 沉淀不溶解 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 

 无明显现象 无明显现象  

AgNO

溶液后还要再加稀硝酸呢?                                        

实验4-7:SO

与水反应的实验 现象 化学方程式 安静的燃烧,苍白色火焰,放出大量的热,瓶口有白雾 H2+Cl2=点燃=2HCl 

 ,待水面高度不再变化

pH试纸测定溶液的酸碱度,PH<7。在试管里保留1/3的溶液,滴

1-2滴品红溶液,振荡,观察到品红褪色 。加热试管,又观察到红色褪去 ,化学方程式: SO

+H2O=H2SO3

 刺激性气味。 

NO

与水反应实验:现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自己选。 

、请你设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。 

实验步骤 现象 解释或化学方程式 

1) 将一支盛有NO2的试管倒放在盛有

 红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管体积的大约2/3,无色气体充满试

1/3(上部) 3NO2+H2O==2HNO3+NO NO2为红棕色气体,易溶于水,NO为无色气体,难溶于水 

2) 制取少量氧气  2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 

O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 

3) 将氧气慢慢地通入

(1)的试管中 无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐

 2NO+ O2 =2NO2     3NO2+H2O==2HNO3+NO 

、你的设计对工业生产硝酸有什么启示?(从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑) 

在吸收反应进行过程中多补充一些空气,使二氧化氮比较完全地被水吸收,尽可能多地转化为硝酸                    

实验4-8:喷泉实验 

 轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹   

  H

O+NH3===(可逆)NH3·H2O 

NH

·H2O=加热=NH3(气体)+H2O  

氨气的实验室制法: 

 2NH

Cl + Ca(OH)2===(加热)2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O    

  减少NH

与空气的对流速度,收集到纯净的NH3                                  

 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色; 

                将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生   

浓硫酸的特性: 

 蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体 。体

  脱水性 和  强氧化性  。化学方程式: C

H22O11==浓硫酸==12C + 11H2O   ;   C + 2H2SO4(浓)

(加热)CO

 +2SO2 + 2H2O        

实验4-9:铜与浓硫酸的反应 

  铜表面先变黑,形成黑色浊液 ,有气泡产生,品红溶液褪色    

Cu+2H

SO4(浓)=(加热)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 

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