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初中化学总复习课程视频【一、二轮】

初中化学总复习课程视频【一、二轮】
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  • 更新时间:2020-06-23
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特训1 走进化学世界特训2 我们周围的空气1特训2 我们周围的空气2特训3 物质构成的奥秘特训4 自然界的水1特训4 自然界的水2特训5 化学方程式1特训5 化学方程式2特训6 碳和碳的氧化物特训7 燃烧及其利用1特训7 燃烧及其利用2特训8 金属和金属材料1特训8 金属和金属材料2特训9 溶液1特训9 溶液2特训 10酸和碱1特训 10酸和碱2特训 11盐 化肥1特训 11盐 化肥2特训12 化学与生活二轮八大专题1 常见推理二轮八大专题2 坐标曲线1二轮八大专题2 坐标曲线2二轮八大专题3 物质推断1二轮八大专题3 物质推断2二轮八大专题4 工艺流程二轮八大专题5 实验探究1二轮八大专题5 实验探究2二轮八大专题6 推理计算1二轮八大专题6 推理计算2二轮八大专题7 综合计算二轮八大专题8 初高中衔接考前抢分必背1-初中化学总复习考前抢分必背2-初中化学总复习考前抢分必背3-初中化学总复习考前抢分必背4-初中化学总复习考前抢分必背5-初中化学总复习预复习知识梳理1 走进化学世界预复习知识梳理2 我们周围的空气预复习知识梳理3 物质构成的奥秘预复习知识梳理4 自然界的水预复习知识梳理5 化学方程式预复习知识梳理6 碳和碳的氧化物预复习知识梳理7 燃料及其利用预复习知识梳理8 金属和金属材料预复习知识梳理9 溶液预复习知识梳理10 酸和碱预复习知识梳理11 盐和化肥预复习知识梳理12 化学与生活

初中化学总复习知识点汇总

(绪言) 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以 实验 为基础自然科学。物理 和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学 . 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质 ——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电 性、吸附性等。 4、化学性质 ——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后, ①绿色粉末变成黑色, ②管口出现小水滴, ③石灰水变浑

浊。 Cu 2(OH) 2 CO 3—

( 空气) 1、空气中氧气含量的测定:实验现象: ①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时 有大量白烟生成, ②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是: ①红磷不足,氧气没有全部消耗完 ②装置 漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不 同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体(混合物) 为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主, 属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质, 大致可分为粉尘和气体两类, 气体污染物较多是 SO 2、CO、NO 2 , 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、 燃烧 :可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的 条件 是: (1) 与氧气接触, (2) 温度达到着火点

燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。

不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。 (水) 1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4 ,人体含水约占人体质 量的 2/3 。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的 1%,而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于 ①工厂生产中的废渣、废水、废气, ②生活污水的任意排放, ③农业生 产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施: ①加强对水质的监测, ② 工业“三废”要经过处理后再排放, ③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中, 分子可以分成原子, 而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生 ,负极产生 ,体积比(分子个数比)为 ,质量比 为 ,在实验中常加稀 H 2 SO 4 和 NaOH来增强水的导电性。 (O 2、 H 2、 CO 2、 CO、 C) 1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。

二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是 CO 2 固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。 甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是 ) 2、金刚石( C)是自然界中最硬的物质,石墨( C)是最软的矿物之一,活性炭、 炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。 CO和 CO 2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。 3、反应物是 固体,需加热 ,制气体时则用制 O 2 的发生装置。 反应物是 固体与液体,不需要加热 ,制气体时则用制 H 2 的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法

CO 2 、 HCl、NH 3 只能用向上排空气法 CO 、N 2、(NO)只能用排水法

4、①实验室制 O 2 的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

KClO 3—— _________ KMnO 4—— _______ 

工业上制制 O 2 的方法是:分离液态空气(物理变化) 原理:利用 N 2、 O2 的沸点不同, N 2 先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。 ②实验室制 H 2 的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸

(不能用浓硫酸和硝酸, 原因: 氧化性太强与金属反应不生成 H 2 而生成 H 2 O )(也不能用镁:

反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应) Zn+H 2 SO 4—

Zn+HCl —

工业上制 H 2 的原料:水、水煤气( H 2、 CO)、天然气(主要成分 CH 4 )

③实验室制 CO 2 的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有

HCl),不能用稀硫酸(生成的 CaSO 4 微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。

CaCO 3+ HCl —

工业上制 CO 2 的方法是:煅烧石灰石 CaCO 3— 5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色) C和 O 2 反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。 ②(黄色) S 和 O 2 反应的现象是:在空气中 淡蓝色 火焰,在氧气中 蓝紫色 的火焰,生成刺激 性气味的气体 SO 2。 ③(红色或白色) P和 O 2 反应的现象是:冒白烟,生成白色固体 P 2O 5。(用于发令枪) ④(银白色) Mg和 O 2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色 固体氧化镁。(用于照明弹等) ⑤(银白色) Fe 和 O 2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe 3O 4,注意点: 预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H 2 和 O 2 的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和 O 2 的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH 4 和 O 2 的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧 C 2H 5OH+ O 2—

甲醇燃烧 CH 3OH+ O2—

6、 H 2 、 CO、 C具有相似的化学性质: ①可燃性 ②还原性

① 可燃性 H2+ O 2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度

CO+ O 2— H 2 的爆炸极限为 4——74.2% 

C+ O 2— (氧气充足) C+ O 2— (氧气不足)

②还原性 H2+CuO — 黑色变成红色,同时有水珠出现

氢气还原氧化铜实验的注意事项:

①先通氢气,后加热 防止氢气与空气混合加热时发生爆炸

②实验完后,先移开酒精灯,后停氢气 防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜

C+ CuO — 黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO — 黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

7、 CO 2 ①与水反应: CO 2+H 2O— (紫色石蕊变红色)

②与碱反应: CO 2+Ca(OH) 2 — (检验 CO 2 的方程式)

③与灼热的碳反应: CO 2+C— (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应, CO 2

是氧化剂)

①除杂: CO[CO 2] 通入石灰水 CO 2+Ca(OH) 2—

CO 2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO —

CaO[CaCO 3] 只能煅烧 CaCO 3—

②检验: CaO[CaCO 3] 加盐酸 CaCO 3+ HCl —

③鉴别: H 2、CO、 CH 4 可燃性的气体:看燃烧产物 H 2、O 2、 CO 2:用燃着的木条 [ ( H 2、 CO 2),( O 2 、 CO 2),( CO、 CO 2) ] 用石灰水 8、酒精 C 2H 5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH 3 OH, 醋酸又名乙酸, CH 3COO , H同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,石油是工 业的血液。其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源 广,放热多,无污染)。 (铁) 1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、 氧气和水等物质相互作用, 铁锈的主要成分是氧化铁 Fe 2 O ( 3 红棕色) 。 全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4 。 3、防止铁制品生绣的方法: ①保持铁制品表面的洁净和干燥, ②在铁制品的表面涂上一层 保护膜。具体操作是: ①在其表面刷油漆, ②在其表面涂油, ③金属制品表面镀上其它 金属, ④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属: Fe、 Mn、 Cr(铬) 有色金属:除前三种以外都是,如 Cu、 Zn、 Al


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