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高考化学考点辅导视频-酷学习

高考化学考点辅导视频-酷学习
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  • 更新时间:2020-09-10
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1.1-物质的量及气体摩尔体积1-常见的化学计量1.1-物质的量及气体摩尔体积2-阿伏加德罗定律1.2-物质的量在化学实验中的应用1-溶解度和溶质的质量分数1.2-物质的量在化学实验中的应用2-物质的量浓度1.2-物质的量在化学实验中的应用3-一定物质的量浓度溶液的配置1.2-物质的量在化学实验中的应用4-化学计量的考试应用2.1-物质的分类1-分类方法2.1-物质的分类2-分散系及其分类、胶体2.2-离子反应1-电解质和非电解质2.2-离子反应2-离子反应和离子方程式2.2-离子反应3-离子共存的判断2.2-离子反应4-离子方程式小结2.3-氧化还原反应1-基本概念2.3-氧化还原反应2-电子转移的表示方法2.3-氧化还原反应3-氧化性、还原性强弱的判断方法2.3-氧化还原反应4-方程式的配平3.1-金属元素概述1-金属的分类及其性质描述3.1-金属元素概述2-金属活动性顺序中的知识规律和应用3.1-金属元素概述3-金属与酸反应的规律3.2-钠及其重要化合物13.2-钠及其重要化合物2-两种常见的钠盐3.2-钠及其重要化合物33.2-钠及其重要化合物4-过氧化钠的强氧化性3.2-钠及其重要化合物5-设计制取碳酸钠3.3-镁、铝及其重要化合物1-镁和铝3.3-镁、铝及其重要化合物2-镁和铝的氧化物10.3-生活重两种常见的有机物1-乙醇10.3-生活重两种常见的有机物2-乙酸13.2-分子结构与性质13-等电子原理13.2-分子结构与性质16-分子空间构型、键的极性与分子的极性13.2-分子结构与性质17-影响物质溶解性的因素13.2-分子结构与性质18-确定分子立体构型的方法13.2-分子结构与性质19-分子极性的判断方法13.3-晶体结构与性质1-晶体与非晶体13.3-晶体结构与性质2-晶胞13.3-晶体结构与性质3-离子晶体13.3-晶体结构与性质4-原子晶体13.3-晶体结构与性质5-分子晶体13.3-晶体结构与性质6-金属晶体13.3-晶体结构与性质7-晶格能

简  介本课程包含化学高考的实验部分所有考点。化学物质提纯与分离,常见仪器的识别与使用,化学实验基本操作,化学试剂的存放及实验安全,检验鉴别,制备,方案设计与评价等。

考点一 物质的组成与分类

1.元素、物质及微粒间的关系

(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式:

①原子个数不同,如O2和O3;

②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,化学性质几乎完全相同。同素异形体之间的转化属于化学变化。

2.混合物和纯净物

(1)纯净物:由一种物质组成的物质。

(2)混合物:由不同物质组成的物质。

(3)常见混合物:

①分散系(如溶液、胶体、浊液等);

②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);

③常见特殊名称的混合物:

石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。

3.酸、碱、盐、氧化物的概念

(1)酸:在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物称为酸。

(2)碱:在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物称为碱。

(3)盐:由金属阳离子或NH4+和酸根阴离子组成的化合物称为盐。

(4)氧化物:由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物称为氧化物。

如CO2、CaO、NO、Na2O2等。

①碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。

如CaO、Na2O、Fe2O3、CuO等。

②酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。

如SO3、SO2、CO2、SiO2等。

③两性氧化物:既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

4.常见物质的分类

5.分散系

(1)概念

一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。

(2)分类

按照分散质粒子的大小

(3)三种分散系比较

(4)胶体的性质和制法应用

①丁达尔效应

当可见光束通过胶体时,在胶体中出现一条光亮的“通路”。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。

②电泳

胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,在电场的作用下,胶体粒子在分散系里作定向移动。

③聚沉

胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。

使胶体聚沉的方法a.加热或搅拌)b.加入胶体粒子带相反电荷的胶体c.加入电解质

④氢氧化铁胶体的制法:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体。

化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

⑤性质的应用

【归纳总结】

(1)化学物质有“名不符实”的现象:

冰水混合物实际上是纯净物;

纯净的盐酸是混合物;

高分子化合物是混合物等。

(2)只含一种元素或者组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物,

如O2与O3组成的混合物中只有一种元素;

C2H4与C3H6组成的混合物中碳氢元素的质量比总是恒定的。

(3)若氧化物与酸(碱)反应生成盐和水以外的物质,

则该氧化物不是碱(酸)性氧化物,如Na2O2;

碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物。

(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

两性氧化物与酸、碱反应且均生成盐和水,

SiO2能与HF反应但没有生成盐,SiO2是酸性氧化物,不是两性氧化物。

(5)酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

(6)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性,但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸或碱。

(7)金属元素的化合价只有正价,但不一定只存在阳离子,也可以形成阴离子,如MnO4-、AlO2-,

非金属元素也可以形成阳离子,如NH4+。

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