new video
课程目录

课程栏目

(九年级)初三化学下册辅导视频

(九年级)初三化学下册辅导视频
  • 主讲:未知
  • 访问量:
  • 更新时间:2019-07-23
  • 收藏:保存到桌面  保存到浏览器  我要收藏

九年级化学教学总结是化学教师必须完成的工作内容之一。进行行之有效的九年级化学教学总结有助于提升教学水平和教学质量。今天编者也收录了一篇非常不错的九年级化学教学总结供教师朋友参考借鉴。

一、金属材料
               纯金属(90多种)
合金  (几千种)
2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属
(6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属
(8)锇:密度最大的金属
(9)锂 :密度最小的金属
4、金属分类:
 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
                  重金属:如铜、锌、铅等
      有色金属
                  轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
  ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
 生铁 钢 黄铜 青铜:   
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金  钛镍合金
备注 不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低  
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
        (1)熔点高、密度小
  优点  (2)可塑性好、易于加工、机械性能好
        (3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
  Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
            3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)
    (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、    电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径:
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义:节约金属资源,减少环境污染

第九单元  《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性
注意:a、溶液不一定无色,
如CuSO4错误!链接无效。为蓝色   FeSO4错误!链接无效。为浅绿色   Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
         溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
      d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
  

注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
    ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克
(2)溶解度的含义:  
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)   ②温度
 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
                       少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
                 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
  例:
                              (1)t3℃时A的溶解度为  80g  
                              (2)P点的的含义   在该温度时,A和C的溶解度相同
                              (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ,可通过 加入A物质,
                                    降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
                              (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
                              (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
  (6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用  蒸发结晶 的方法获取晶体
  (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B
(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法
2、气体的溶解度
   (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
   (2)影响因素:  ①气体的性质  ②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法  蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式:
          溶质质量分数=                × 100%
2、在饱和溶液中:           
溶质质量分数C%=            × 100%(C < S)

3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称量、溶解
②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释
②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

 

《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
    浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性      脱水性
强氧化性    腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:  使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
 3、三种离子的检验
 试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
    氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:  使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
  如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O
     2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:AgCl↓  BaSO4↓   Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓  CaCO3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
 酸性氧化物 碱性氧化物

义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物



质 (1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0                     7           14

酸性增强              中性             碱性增强
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨

 

 

第十一单元  《盐  化肥》知识点
一、常见的盐    定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大 (1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)
Na+    维持细胞内外的水分分布,
促进细胞内外物质交换
Cl-  促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)
苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体,
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注 (1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
(2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
(3)2Na H CO3  △  Na2CO3+ H2O+ CO2↑    NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
四、酸、碱、盐的溶解性
1、 酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸
五、化学肥料 
1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥   作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。  缺氮:叶黄
a、常用氮肥
    尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%
              含N量 使用注意事项 
NH4HCO3     17.7% 易分解,施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用

NH4NO3      35% 易爆,结块不可用铁锤砸 
(NH4)2SO4    21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 
NH4Cl        26.2%  
NH3. H2O 加水稀释后施用 
NaNO3  
b、NH4+的检验
试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥    作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。    缺钾:叶尖发黄
常用钾肥   KCl
草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性
K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥     作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥  磷矿粉  Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4    不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2          如草木灰、熟石灰
4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种
  KNO3
NH4H2PO4       不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4    
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染:N20、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥       2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
 氮  肥 钾  肥 磷  肥
看外观 白  色  晶  体 灰白色粉末
加  水 全  部  溶  于  水 大多数不溶于水
灼  烧 可燃烧,熔化有气泡或冒烟 不燃烧,跳动或有爆裂声 
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出 
                                                                                  

课程评论