智慧树学习网
课程目录
-app下载-首页

课程栏目

高中化学选修4名师辅导

高中化学选修4名师辅导
  • 主讲:未知
  • 访问量:
  • 更新时间:2020-02-05
  • 收藏:保存到桌面  保存到浏览器  我要收藏
反应热与化学键的关系 01反应热和物质能量的关系 02常见的放热反应和吸热反应 03焓变 反应热(一) 04焓变 反应热(二) 05热化学方程式(一) 06热化学方程式(二) 07热化学方程式(三) 08中和热概念 09中和热的测定 10中和热的实验测定注意事项 11燃烧热 12反应热、中和热、燃烧热对比 13能源 14盖斯定律内容与证明 15盖斯定律的应用(一) 16盖斯定律的应用(二) 17盖斯定律的应用(三) 18热化学方程式的书写及正误判断 19H大小比较的技巧(一) 20H大小比较的技巧(二) 21化学反应速率(一) 22化学反应速率(二) 23化学反应速率的测量方法 24化学反应速率的微观解释 25影响化学反应速率的因素(一):浓度和温度 26影响化学反应速率的因素(二):压强 27影响化学平衡的条件(四):催化剂 28结外界条件对反应速率的影响及本质 29控制变量在速率影响因素中的应用 30可逆反应与不可逆反应 31化学平衡状态(一) 32化学平衡状态(二) 33化学平衡状态判断的标志 34化学平衡常数(一) 35化学平衡常数(二) 36平衡常数的应用(一) 37平衡常数的应用(二) 38影响化学平衡的条件(一):浓度 39影响化学平衡的条件(二):压强(上) 40影响化学平衡的条件(二):压强(下) 41影响化学平衡的条件(三):温度 42影响化学反应速率的因素(三):催化剂 43勒夏特勒原理 44化学平衡问题解决思路 45勒夏特列原理在工业生产的应用—合成氨条件的选择 46化学平衡中的常见图像(一):速率时间曲线图(υ—t)图 47化学平衡中的常见图像(二):含量-时间-温度(压强)图 48化学平衡中的常见图像(三):浓度时间图(c—t图像)和恒温(压)线 49化学平衡中的常见图像(四):其他类型(一) 50高中化学选修4 化学平衡中的常见图像4—其他类型(练习3)高中化学选修4 等效平衡1高中化学选修4 等效平衡2高中化学选修4 等效平衡3高中化学选修4 等效平衡总结和例题分析1高中化学选修4 等效平衡例题分析2高中化学选修4 等效平衡例题分析3高中化学选修4 等效模型高中化学选修4 等效模型的实例分析化学平衡的计算1化学平衡的计算2高中化学选修4 化学平衡移动原理分析实际问题高中化学选修4 化学反应进行的方向高中化学选修4 电解质和非电解质高中化学选修4 强弱电解质对比高中化学选修4 电离方程式的书写高中化学选修4 弱电解质的电离平衡1高中化学选修4 弱电解质的电离平衡2高中化学选修4 一元强酸与一元弱酸的比较高中化学选修4 电离常数高中化学选修4 电离常数的计算高中化学选修4 电离平衡应用1高中化学选修4 电离平衡应用2高中化学选修4 水的电离与水的离子积高中化学选修4 热化学方程式3燃烧热高中化学选修4 热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式1高中化学选修4 盖斯定律的应用2高中化学选修4 水的电离平衡移动高中化学选修4 溶液的酸碱性高中化学选修4 pH高中化学选修4 溶液的酸碱性和pH的实例分析1高中化学选修4 溶液的酸碱性和pH的实例分析2高中化学选修4 pH的计算类型和解题规律1高中化学选修4 pH的计算类型和解题规律2高中化学选修4 pH的计算类型和解题规律3高中化学选修4 pH的计算类型和解题规律5高中化学选修4 pH的计算类型和解题规律6高中化学选修4 pH的计算类型和解题规律7高中化学选修4 pH的计算的例题分析高中化学选修4 酸碱中和滴定高中化学选修4 酸碱中和滴定操作步骤高中化学选修4 酸碱中和滴定的滴定曲线高中化学选修4 中和滴定的误差分析1高中化学选修4 中和滴定的误差分析2高中化学选修4 氧化还原滴定高中化学选修4 盐的水解实质

要学好高一化学,关键是做好初高中化学的衔接工作。二初高中化学的衔接不仅是知识的衔接,更是学习方法的衔接,应当相辅相成,互为促进。

第一章 化学反应与能量 
一、焓变  反应热   
   1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 
   2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: △H(2).单位:kJ/mol  
3.产生原因:化学键断裂——吸热      化学键形成——放
热 
放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应:① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 
☆ 常见的吸热反应:① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等 
二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: 
      ①热化学方程式必须标出能量变化。 
  ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示) 

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。    ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数   ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变 
三、燃烧热 
1.概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点: ①研究条件:101 kPa 
②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量:1 mol 
④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol) 四、中和热 
1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。 
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为: 
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l)    ΔH=-57.3kJ/mol 
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 
4.中和热的测定实验 五、盖斯定律 

1.内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 
第二章 化学反应速率和化学平衡 
一、化学反应速率 1. 化学反应速率(v) 
⑴ 定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 
⑵ 表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 
⑶ 计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s) ⑷ 影响因素: 
① 决定因素(内因):反应物的性质(决定因素) ② 条件因素(外因):反应所处的条件

二、化学平衡 (一)1.定义: 
化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆(研究前提是可逆反应) 
等(同一物质的正逆反应速率相等)

五、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向: 
(1)熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S.  单位:J•mol-1•K-1 
 (2)体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判断的依据。. 
(3)同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)  2、反应方向判断依据 
 在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:  ΔH-TΔS〈0       反应能自发进行 ΔH-TΔS=0        反应达到平衡状态

第三章  水溶液中的离子平衡 
一、弱电解质的电离  
1、定义:电解质:   在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质  。 
非电解质 :         在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物       。 
强电解质 :         在水溶液里全部电离成离子的电解质 
      。 
弱电解质:           在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质             。

 

 

课程评论