智慧树学习网
课程目录
-app下载-首页

课程栏目

高中化学必修2名师辅导

高中化学必修2名师辅导
  • 主讲:未知
  • 访问量:
  • 更新时间:2019-09-12
  • 收藏:保存到桌面  保存到浏览器  我要收藏

第一章  物质结构  元素周期律 
一、原子结构 
质子(Z个) 
原子核                      注意: 
中子(N个)    质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 
1.原子( A 
X )                             原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 
核外电子(Z个) ★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: 
H  He  Li  Be  B  C  N  O  F  Ne  Na  Mg  Al  Si  P  S  Cl  Ar  K  Ca 
2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 
电子层: 一(能量最低)  二    三    四    五    六    七 
对应表示符号: K               L     M    N    O     P     Q 3.元素、核素、同位素 
元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则: 
①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同......的各元素从左到右排成一横行..。(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行..
。 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点: 
核外电子层数      元素种类 
第一周期          1            2种元素 
短周期   第二周期          2            8种元素 
周期             第三周期          3            8种元素 
元  (7个横行)          第四周期          4            18种元素 素  (7个周期)          第五周期          5            18种元素 周               长周期   第六周期          6            32种元素 
期                        第七周期          7            未填满(已有26种元素) 表                 主族:ⅠA~ⅦA共7个主族 
族        副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族 (18个纵行)  第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间 (16个族)    零族:稀有气体 三、元素周期律 
1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化...................的必然结果。

第二章  化学反应与能量 
第一节 化学能与热能 
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量<E生成物总能量,为吸热反应。 
2、常见的放热反应和吸热反应 
常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 
④大多数化合反应(特殊:C+CO2
 △    
 
2CO是吸热反应)。 
常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)
 
 △    
 CO(g)+H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

课程评论