高考化学-电解质溶液精讲

高考化学-电解质溶液精讲

  • 分类名称:高三课程
  • 更新时间:2020-11-11
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一、考点分析

(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念;

(2)理解弱电解质的电离平衡概念;

(3)了解水的电离、溶液PH等概念;

(4)了解强酸强碱中和滴定的原理;

(5)理解盐类水解的原理,了解盐溶液的酸碱性。

二、知识点、能力点提示

1.电解质和非电解质

凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。

理解时注意:①电解质和非电解质都是对化合物而言,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电,是判断其是否是电解质的依据。

但要注意有些物质其水溶液虽能导电,但它们并非电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电,

高考化学-电解质溶液精讲(李政)

3.影响电离度的因素:

①内因:电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同,电离度不同。通常电解质越弱,电离度越小。

②外因:溶液的浓度、温度等会影响电离度。

温度越高,电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。溶液越稀,电离平衡向电离方向

移动,电离度越大。对于同一种弱电解质,在不同浓度、不同温度时,电离度不同。由电离度比较不同弱电解质的强弱,只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。

4.水的离子积

水是极弱的电解质,存在着电离平衡。水的离子积常数Kw=[H]·[oH]。

25℃时,Kw=1014,Kw只随温度的升高而增大,无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有[H]·[oH]=Kw。

5.盐类的水解

①实质:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中[H]、[oH]发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性。

②规律:无弱不水解,有弱就水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性。

③影响因素:

内因:盐的本性。