本课程把五个章节分为33节微课，通过这些微课的学习，我们将学习金属和金属材料、溶液、酸和碱、盐、化肥、化学与生活等内容。由多多老师授课，多多老师具有高级中学教师职格证，9年一线教学经验，在学校工作期间，多次被评为优秀教师，学生最喜爱的教师。 熟悉考纲考点，实战经验丰富，能有效解决学生学习过程中遇到的难点，帮手学生查漏补缺，提高成绩。还有课后练习检测学习是否达标，等什么呢？跟着主讲老师一起将你的知识盲区一网打尽吧！

一、金属和合金

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1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美不雅观、便当、回收以及对环境的影响。

3、合金

（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）

（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。

（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2  金属的化学性质

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一、金属的化学性质

1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）

 ① 2Mg  +  O2  == 2 MgO          

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3  （氧化铝是致密的庇护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）            

③2Cu + O2 == 2CuO     

2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑   

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑    

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金属和盐（可溶性盐）的反应

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu    

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑   

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金属活动性挨次与置换反应

1、金属活动性挨次表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC）

单元3  金属资源的利用和庇护

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一、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）

1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）

三、金属资源的庇护

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、防止铁生锈的办法：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、庇护办法：①防止金属腐蚀；  ②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；

第九单元    溶液

课题1  溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、不变的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②不变：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。

溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）

2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）

生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

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1、 在必然的温度下，向必然量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。

2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；

              ①增加溶剂；②升高温度；

结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。

⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

课题2  溶解度

一、溶解度       

1、概念：在必然的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、注意点：①指明温度：必然的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。

3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

3、 该曲线可表示如下信息：

① 某物质在某一温度下的溶解度；

② 同种物质在不同温度下的溶解度；

③ 不同物质在同一温度下的溶解度；

④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；

少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和必然温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即：

（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；

②要配制必然量的溶质的质量分数必然的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；

③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；

m（浓液）×m（浓）% =  m（稀液）×m（稀）%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数必然的溶液的步骤

⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；

⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元    酸和碱

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课题1    常见的酸和碱

1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3    等。

2、碱：由OH－和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、  Al(OH)3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮手消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈

③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：必然要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不竭搅拌。切不成将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性（酸的化学性质）

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）

2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑   

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑    

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O   

②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O   

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

三、常见的碱

1、氢氧化钠（NaOH）

 ①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：Ca(OH)2

①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：CaO  ＋  H2O＝ Ca(OH)2

四、碱的通性（碱的化学性质）

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O  

（NaOH 必需密封保留，不然将变质生成Na2CO3、质量增加）

②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O        

③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （检验CO2的方法）

课题2  酸和碱之间发生的中和反应

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1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）

2、中和反应在生活中的应用

①改良土壤；  ②处理废水；

③用于医疗及日常生活傍边。如治疗胃酸

3、溶液酸碱度的表示方法－－PH

①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。

②PH的范围在0－14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）

酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：PH＞7。

③测定方法：用PH试纸。

第11单元   盐  

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 生活中常见的盐

※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水

1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。

2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。

4、粗盐提纯

（1）方法与步骤：

①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）

②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）

酸碱指示剂

l定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

l常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

l某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

l紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

l并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

 干燥剂

1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

3. 氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4. 浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。