以下是九年级上化学的一些重要考点精讲：
一、化学实验基本操作
常见仪器的认识与使用：
试管：可作少量药品（固体或液体）的反应容器，可直接加热。
烧杯：用于大量药品的反应容器，配制溶液等。加热时需在底部垫石棉网，使其受热均匀。
锥形瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶：底大，加热时都需石棉网垫着，用作反应容器。
铁架台：用于固定仪器。
试管架：用于夹持试管，握住长柄。
坩埚钳：用于夹取坩埚等。
玻璃棒：用于搅拌药品、引流等，使用方法类似筷子。
漏斗：包括普通漏斗，用于过滤和向细口瓶中添加液体；长颈漏斗，用于添加液体；分液漏斗，可控制液体滴加的速度。
托盘天平：用于称量物体质量，遵循 “左物右码” 原则，物体放反时，实际物体质量＝砝码质量 — 游码质量（对加错减）。
量筒：只能量取液体药品的体积，读数时视线与量筒凹液面最低处保持水平，仰视读数偏小，俯视读数偏大。
胶头滴管：用于滴加液体，用完需清洗（滴瓶中的胶头滴管除外），滴加时应保持胶头滴管竖直悬空，不得接触或深入试管。
药品的取用：
固体药品的取用：粉末状固体用药匙或纸槽，“一斜、二送、三直立”；块状固体用镊子，“一横、二放、三慢竖”。
液体药品的取用：少量液体用胶头滴管吸取；较多量时可直接倾倒，注意瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口 。
物质的加热：
固体药品的加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，先预热再集中加热 。
液体药品的加热：液体体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面约成 45° 角，先预热，加热时试管口不能对着人 。
仪器的连接与洗涤：仪器连接时从左到右，先下后上；玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、物质的变化和性质
物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化，只是物质的形状、状态等发生改变，如固体粉碎、液体混合、物态变化、挥发、结晶、灯泡发光等。
化学变化：生成其他物质的变化，常伴随放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象，如燃烧、生锈、光合作用等。本质区别在于变化时有无新物质生成。同时要注意物质在发生化学变化时一定伴随物理变化，但发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物质的性质：
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热性等，可由感官直接感知或由仪器测定。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等，通过化学变化可知。区别在于是否需要通过化学反应表现出来。例如，酒精具有可燃性，可做燃料，体现了物质的性质决定用途，用途体现性质。
三、空气
空气的成分：按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。
氮气的性质和用途：氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，化学性质稳定。在一般条件下不易与其他物质反应，常用作保护气，如电焊时的保护气。
氧气的性质和用途：
物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度为 1.429g/L，略大于空气，不易溶于水，降温后可变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状固体。
化学性质：比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。如与非金属（碳、硫、磷）反应；与金属（镁、铁、铜）反应；与某些化合物（蜡烛、甲烷）反应，产物均为二氧化碳和水。物质在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明氧气的浓度越大，物质燃烧越剧烈。同时要注意，碳充分燃烧产物为二氧化碳，不完全燃烧产物为一氧化碳，说明氧气的浓度会影响产物的种类。
稀有气体的性质和用途：稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等，它们通电时会发出不同颜色的光，化学性质稳定，可用于充制霓虹灯、作保护气等。
空气的污染与防治：了解常见的空气污染物（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）及其来源，知道空气污染的危害，以及防治空气污染的措施（如减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等）。
四、氧气的制取
工业制法：分离液态空气，利用氮气与氧气的沸点不同，属于物理变化。
实验室制法：
加热高锰酸钾制取氧气：
药品：高锰酸钾（紫红色固体粉末），试管口要塞棉花，防止固体粉末进入导气管并堵塞导气管。
步骤：查（检查装置气密性，可用手捂法）、装（装药品，平铺在试管底部以增大受热面积）、定（将试管固定在铁架台上，从下往上，从左往右，试管口要塞棉花）、点（点燃酒精灯，先对试管预热）、收（收集气体，可用排水法或向上排空气法）、离（气体收集完毕后，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管引起试管底部炸裂）、熄（熄灭酒精灯，使用灯帽盖灭）。
加热氯酸钾制取氧气：药品为氯酸钾（白色固体），催化剂为二氧化锰（能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质不发生改变），实验装置不需要放置棉花（氯酸钾是颗粒状固体，不会被吸入导气管）。
用过氧化氢溶液制取氧气：药品为过氧化氢溶液（无色液体），二氧化锰作催化剂，装置不需酒精灯。
收集气体的方法：
排水法：适用于难溶于水或不易溶于水且不易与水发生化学反应的气体。优点是易于收集到较纯的气体，便于观察气体是否集满；缺点是收集到的气体较潮湿。
向上排空气法：适用于密度比空气大，且不易于空气中的任何成分发生反应的气体。优点是操作较为简单，气体比较干燥；缺点是需要验满。
向下排空气法：适用于密度比空气小，且不易于空气中的任何成分发生反应的气体。
五、分子和原子
分子的性质：分子的质量和体积都很小；分子在不断地运动（温度越高，分子运动速率越快）；分子之间有间隔（物质的三态变化、热胀冷缩等现象都是分子间隔变化的结果）。
分子和原子的区别与联系：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子由原子构成。
六、水的组成和净化
水的组成：通过电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为 1:2。
水的净化方法：包括沉淀（静置沉淀、吸附沉淀）、过滤、吸附、蒸馏等，其中蒸馏得到的水是纯净物，其他方法得到的水是混合物。过滤操作中要注意 “一贴、二低、三靠”。
硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。鉴别方法是用肥皂水，产生泡沫多的是软水，泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水软化的方法有煮沸和蒸馏。
七、化学式与化合价
化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式的意义包括表示一种物质、表示物质的组成元素、表示一个分子以及表示一个分子的构成等。
化合价：元素在形成化合物时表现出的一种性质。化合价有正价和负价，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。记住常见元素的化合价，根据化合价可书写化合物的化学式，也可根据化学式计算某元素的化合价。
八、化学方程式
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。解释质量守恒定律时要从化学反应的实质（分子分成原子，原子重新组合成新的分子）去理解，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
化学方程式的书写：遵循客观事实，以化学反应的事实为基础；遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。书写步骤包括写（写出反应物和生成物的化学式）、配（配平化学方程式）、注（注明反应条件、生成物的状态等）、查（检查化学方程式是否正确）。
化学方程式的意义：可以表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质粒子之间的数目比。
九、碳和碳的氧化物
碳单质的性质和用途：常见的碳单质有金刚石、石墨、C60 等，它们的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。金刚石硬度大，可用于切割玻璃等；石墨能导电，可作电极，还具有润滑性，可作润滑剂等；C60 分子形似足球，在材料科学、超导体等方面有广阔的应用前景。碳单质具有可燃性和还原性，如碳燃烧生成二氧化碳或一氧化碳，碳还原氧化铜等。
二氧化碳的性质和用途：
物理性质**：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
化学性质：与水反应生成碳酸（使紫色石蕊试液变红）；能使澄清石灰水变浑浊（用于检验二氧化碳）；不支持燃烧，也不能燃烧。
用途：灭火、作气体肥料、制碳酸饮料、干冰（固态二氧化碳）用于人工降雨、舞台云雾等。
一氧化碳的性质和用途：
物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质：具有可燃性（燃烧时发出蓝色火焰）、还原性（还原氧化铜等金属氧化物）、毒性（与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒）。
用途：作燃料、用于冶炼金属等。
十、燃烧与灭火 
燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，三者缺一不可。
灭火的原理和方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气（或空气）、降低温度至着火点以下，只要破坏燃烧的三个条件之一，就能达到灭火的目的。常见的灭火方法如用水灭火、用灭火器灭火、用沙子灭火等。
易燃物和易爆物的安全知识：了解一些常见的易燃物和易爆物，如天然气、酒精、汽油、鞭炮等，知道在生活和生产中如何防范火灾和爆炸事故的发生。...

课程目录：