- 1.1.1 1化学的定义和主要分支 (2)
- 1.2.1 2化学的主要特征 (2)
- 1.3.1 化学科学的形成 (2)
- 1.4.1 化学是能源的开拓者 (2)
- 1.5.1 化学是材料的制造者，环境的保护者，美好生活的创造者 (2)
- 1.6.1 近代医学的发展与化学的关系，现代化学与医学的关系 (2)
- 1.7.1 新药研发与化学的关系，诺贝尔化学奖与生命科学的关系 (2)
- 1.8.1 《大学化学》(上) ——基础化学课程简介 (2)
- 2.1.1 溶液的蒸气压下降 (2)
- 2.2.1 溶液的沸点升高 (2)
- 2.3.1 溶液的凝固点降低 (2)
- 2.4.1 渗透现象与渗透压 (2)
- 2.5.1 渗透压与浓度、温度的关系 (2)
- 2.6.1 渗透压在医学上的意义 (2)
- 3.1.1 强电解质、弱电解质和解离度 (2)
- 3.2.1 强电解质溶液理论——离子互吸学说 (2)
- 3.3.1 活度和活度系数 (2)
- 3.4.1 活度系数与离子强度的关系 (2)
- 3.5.1 酸碱理论 (2)
- 3.6.1 弱电解质溶液的解离平衡 (2)
- 3.7.1 一元弱酸或弱碱溶液pH的计算 (2)
- 3.8.1 多元酸碱溶液pH的计算 (2)
- 3.9.1 两性物质溶液pH的计算 (2)
- 3.10.1 溶解度与溶度积 (2)
- 3.11.1 沉淀-溶解平衡 (2)
- 3.12.1 沉淀的生成与溶解 (2)
- 3.13.1 分步沉淀 (2)
- 3.14.1 沉淀的转化 (2)
- 4.1.1 1缓冲溶液及其组成 (2)
- 4.2.2 缓冲溶液的作用原理 (2)
- 4.3.1 缓冲溶液pH值的计算 (2)
- 4.4.1 缓冲容量和缓冲范围 (2)
- 4.5.1 缓冲溶液的配制 (2)
- 5.1.1 定量分析概述 (2)
- 5.2.1 分析结果的误差与有效数字 (2)
- 5.3.1 滴定分析法概述 (2)
- 5.4.1 酸碱指示剂 (2)
- 5.5.1 滴定曲线与指示剂的选择——强酸强碱、一元弱酸弱碱 (2)
- 5.6.1 滴定曲线与指示剂的选择——多元酸碱 (2)
- 5.7.1 酸碱标准溶液的配制与标定，酸碱滴定法的应用实例 (2)
- 6.1.1 化学热力学简介 (2)
- 6.2.1 体系与环境，状态与状态函数，过程与途径 (2)
- 6.3.1 热力学能，热和功 (2)
- 6.4.1 体积功、准静态过程与最大功 (2)
- 6.5.1 热力学第一定律 (2)
- 6.6.1 焓与焓变，热容，反应热 (2)
- 6.7.1 反应进度与化学反应计量式，热化学方程式与热力学标准态 (2)
- 6.8.1 等容反应热的测定及其与等压反应热的关系 (2)
- 6.9.1 盖斯定律 (2)
- 6.10.1 由标准生成热计算反应热 (2)
- 6.11.1 由标准燃烧热计算反应热 (2)
- 6.12.1 自发过程及其特征 (2)
- 6.13.1 热力学第二定律的经典表述 (2)
- 6.14.1 可逆过程 (2)
- 6.15.1 自发的化学反应的推动力 (2)
- 6.16.1 熵和熵变的概念 (2)
- 6.17.1 熵的统计意义 (2)
- 6.18.1 规定熵与热力学第三定律，由标准摩尔熵计算化学反应熵变 (2)
- 6.19.1 热力学第二定律的熵表述 (2)
- 6.20.1 吉布斯自由能与吉布斯自由能判据 (2)
- 6.21.1 吉布斯-赫姆霍兹公式 (2)
- 6.22.1 由吉布斯-赫姆霍兹公式计算化学反应标准吉布斯自由能变 (2)
- 6.23.1 由标准生成吉布斯自由能计算化学反应标准吉布斯自由能变 (2)
- 7.1.1 化学平衡的基本特征 (2)
- 7.2.1 化学反应等温方程式 (2)
- 7.3.1 标准平衡常数 (2)
- 7.4.1 预测非标准态下的化学反应方向 (2)
- 7.5.1 确定反应限度与平衡组成 (2)
- 7.6.1 多重平衡与偶合反应 (2)
- 7.7.1 浓度、压力对化学平衡的影响 (2)
- 7.8.1 温度对化学平衡的影响；勒夏特列原理 (2)
- 8.1.1 化学动力学简介 (2)
- 8.2.1 总包反应、元反应与态-态反应，反应机理，均相反应与多相反应 (2)
- 8.3.1 化学反应速率的表示 (2)
- 8.4.1 元反应的速率方程——质量作用定律，复杂反应的速率方程 (2)
- 8.5.1 速率常数、反应级数与反应分子数，确定速率方程的初始速率法 (2)
- 8.6.1 一级反应及其特征 (2)
- 8.7.1 二级反应及其特征，零级反应及其特征 (2)
- 8.8.1 范特霍夫规则与阿累尼乌斯方程 (2)
- 8.9.1 阿累尼乌斯方程的应用 (2)
- 8.10.1 碰撞理论 (2)
- 8.11.1 过渡态理论简介 (2)
- 8.12.1 催化概念及其特征 (2)
- 8.13.1 均相催化和多相催化 (2)
- 8.14.1 酶催化 (2)
- 9.1.1 分散系的分类 (2)
- 9.2.1 溶胶的动力学、光学和电学性质，胶粒带电的原因 (2)
- 9.3.1 胶粒的双电层结构，胶团结构，溶胶的相对稳定性与聚沉 (2)
- 9.4.1 大分子溶液及其渗透压，蛋白质的等电点、盐析，膜平衡 (2)
- 9.5.1 凝胶 (2)
课程介绍
一、课程基本信息
课程名称/英文名称: 大学化学/College chemistry 课程代码: CHEM1120
课程层次: 本科生课程 学 分/学 时: 2/32
主要面向专业: 授课语言: 中文
先修课程: 无 建议先修课程说明: 无
开课单位: 物质科学与技术学院 课程负责人: 纪清清
二、课程简介
大学化学是面向非化学或材料专业开设的化学类基础性课程。其定位比普通化学更为基础，涵盖的内容也更加广泛。本课程通过讲授现代化学的发展历程、基本概念和基本原理，让学生对化学研究的对象、方法和理论形成宏观的了解、科学的认识和整体性的把握。
三、课程教学目标
知识认知能力：能够了解物质的基本结构，理解反应进行的速率和程度背后的化学原理，了解无机化学、有机化学、电化学和能源化学、生物化学、核化学等化学子学科的基本研究对象和方法，对现代化学理论有全面科学的认识。
综合素质能力：能够理解并遵守学术道德规范，具备科学分析和理性思考问题的基本素养，能够进行团队协作，具有良好的合作精神和沟通能力。
四、课程教学方法
本课程以课堂讲授为主，采用启发式教学方法，引导学生对问题展开思考和讨论；鼓励并引导学生就感兴趣的话题自行查阅整理文献资料并作口头汇报，培养学生自主学习能力，启发学生创新思维。
五、课程教学内容与安排
教学周
章节名称
主要教学内容
（主要知识点）
学时安排
教学方法
（仅列名称）
1
绪论
介绍课程基本信息，了解化学研究的对象、演化历史、学科分支等，科学认识化学学科
2
课堂讲授及讨论
2-3
原子、分子和离子
了解物质的基本结构、经典原子模型、离子和离子键、电离能和亲合能、原子晶体和离子晶体等概念
2
课堂讲授及讨论，课后作业
4
化学键
了解元素价态、化学键级、化学键形成原理(Lewis结构和价键理论)等，了解杂化轨道理论和分子轨道理论
2
课堂讲授及讨论
5
晶体
理解密堆积、原胞、布拉维晶格、对称性等基本概念，认识几种常见的晶体结构，了解晶体结构的解析方法
2
课堂讲授及讨论，课后作业
6
量子理论
了解量子化、波函数等基本概念，了解量子化原子模型，理解经典力学的局限性和发展量子力学的必要性
2
课堂讲授及讨论
7
化学动力学
了解化学动力学的基本方法和基本原理，理解反应速率、活化能、催化等重要概念
2
课堂讲授及讨论，课后作业
8
化学平衡
理解平衡常数的概念，了解化学平衡的影响因素及与化学动力学的关系，了解几种常见的化学平衡体系
2
课堂讲授及讨论
9
化学热力学
了解状态函数和几种重要的热力学量，如熵、焓、自由能等及其与化学平衡的关系，了解热力学第一定律、第二定律及最大熵原理
2
课堂讲授及讨论,课后作业
10
无机化学
了解元素周期表和周期律，了解主族金属、主族非金属和过渡金属及其化合物的性质，了解配位化学理论
2
课堂讲授及讨论
11
有机化学
了解有机化学物的分类和一些重要的概念如芳香性、官能团等，了解有机化学和高分子化学的联系
2
课堂讲授及讨论，课后作业
12
生物化学
了解生命体的化学组成和生物化学的研究对象，了解生物大分子的基本结构和化学性质及其与生命过程的联系
2
课堂讲授及讨论
13
电化学
了解电化学的基本原理，了解电极电势、能斯特方程和电解、电池、超级电容器等储能和能量转化的电化学过程
2
课堂讲授及讨论，课后作业
14
核化学
了解放射性、衰变、半衰期、同位素等基本概念，了解核裂变、核聚变过程
2
课堂讲授及讨论
15
环境化学
了解化学与环境的关联性和环境化学的研究对象，了解环境的化学演变及物质循环，了解一些重要的环境污染物及其治理方法。
2
课堂讲授及讨论
16
口头报告
基于本课程涉及的化学知识，组建团建分工协作，拟定课题整理汇报
2
课堂讨论
