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物理化学是化学专业的一门基础理论课。本课程的目的是在已学习过的一些先行课的基础上，运用物理和数学的有关理论和方法进一步研究化学运动的遍及规律。

通过物理化学的教学，使学生了解和掌握化学学科的基本原理，培养学生的理论思维能力，为捋来进行教学和科学研究打下扎实的理论基础。

学生通过本课程的学习，能够利用物理化学研究问题的一些特殊方法（如热力学方法、动力学方法等），以及其中包罗的一般科学方法，掌握针对问题建立假设和模型，并逐渐上升到到理论高度。同时能够结合具体问题，培养分析和解决问题的能力。为工学院后续的相关课程（如高分子化学、材料化学等）学习和进一步掌握专业知识打下必要的化学基础。

课程目录

1.0气体引言

1.1 气体分子动理论1-气体分子动理论的基本公式

1.2 气体分子动理论1-压力和温度的统计概念

1.3 气体分子动理论2-气体分子运动公式对几个经验定律的说明

1.4 气体分子动理论2-分子平均平动能与温度的关系

1.5 摩尔气体常数R

1.6 抱负气体的状态图

1.7 分子运动的速率分布1-Maxwell速率分布定律

1.8 分子运动的速率分布2-Maxwell速率分布函数的推导

1.9 分子运动的速率分布3-分子速率的三个统计平均值

1.10 分子运动的速率分布4-气体分子按速率分布的实验验证

1.11 分子平动能的分布

1.12 气体分子在重力场中的分布

1.13 分子的平均自由程

1.14 分子的互碰频率

1.15 分子与器壁的碰撞频率

1.16 分子的隙流

1.17 实际气体1-实际气体的行为

1.18 实际气体2-van der Waals方程

1.19 实际气体3-其他状态方程

2.1 热力学概论

2.2 热平衡与热力学第零定律

2.3 热力学的一些基本概念

2.4 热力学第必然律

2.5 功与过程

2.6 准静态过程和可逆过程

2.7 焓

2.8 热容

2.9 抱负气体的热力学能和焓-Gay-Lussac-Joule实验

2.10 抱负气体Cp与Cv之差

2.11 绝热过程的功和过程方程式

2.12 Carnot循环

2.13 热机效率、冷冻系数、热泵

2.14 Joule-Thomson效应

2.15 决定焦-汤系数的因素

2.16 实际气体的ΔU和ΔH

2.17 化学反应的热效应-等压热效应与等容热效应

2.18 反应进度

2.19 标准摩尔焓变

2.20 Hess定律

3.1 自发变化的共同特征-不成逆性

3.2 热力学第二定律

3.3 Carnot定理

3.4 熵的概念

3.5 Clausius不等式

3.6 熵增加原理

3.7 热力学基本方程

3.8 T-S图及其应用

3.9 等温过程中熵变的计算

3.10非等温过程中的熵变计算

3.11 熵和能量退降

3.12 热力学第二定律的本质

3.13 熵与热力学概率的公式-玻尔兹曼公式

3.14 Helmholtz自由能与Gibbs自由能

3.15 Gibbs自由能

3.16 变化的标的目的及平衡的条件

3.17 等温物理变化中的Gibbs自由能变

3.18 化学反应中的Gibbs自由能变

3.19 几个热力学函数之间的关系-基本公式

3.20 几个热力学函数之间的关系-特性函数

3.21 几个热力学函数之间的关系-Maxwell关系式及其应用

3.22 Gibbs自由能与温度和压力的关系

3.23 热力学第三定律

3.24 规定熵值

3.25 化学反应过程中的熵变计算

3.26 绝对零度不能达到原理

3.27 不成逆过程热力学简介-引言和局域平衡

3.28 不成逆过程热力学简介-熵流和熵产生

3.29 最小熵产生原理

3.30 Onsager倒易关系

3.31 不成逆过程热力学简介-耗散结构和自由组织现象

3.32 不成逆过程热力学简介-混沌

3.33 信息熵浅释

4.1 引言

4.2 多组分系统的组成表示法

4.3 偏摩尔量的定义

4.4 偏摩尔量的加和公式

4.5 偏摩尔量的求法

4.6 Gibbs-Duhem公式

4.7 化学势的定义

4.8 化学势在相平衡中的应用

4.9 化学势与温度、压力的关系

4.10 抱负气体及其混合物的化学势

4.11 非抱负气体-逸度

4.12 逸度因子的求法

4.13 稀溶液中的两个经验定律

4.14 抱负液态混合物的定义

4.15 抱负液态混合物中任一组分的化学势

4.16 抱负液态混合物的通性

4.17 抱负溶液中任一组分的化学势

4.18 稀溶液的依数性

4.19 Duhem-Margule公式

4.20 活度的概念

4.21 非抱负溶液

4.22 双液系中活度因子的关系

4.23 活度与活度因子的求法

4.24 溶剂A的渗透因子

4.25 超额函数

4.26 分配定律

4.27 抱负液态混合物的微不雅观说明

4.28 抱负稀溶液的微不雅观说明

4.29 绝对活度

5.1 多相系统平衡的一般条件

5.2 相律

5.3 单组份系统的两相平衡

5.4 外压与蒸汽压的关系

5.5 水的相图

5.6 硫的相图

5.7 超临界状态

5.8 二组分系统的相图-完全互溶双液系

5.9 杠杆规则

5.10 蒸馏（精馏）的基本原理

5.11非抱负的二组分液态混合物

5.12 部分互溶的双液系

5.13 完全不互溶的双液系-蒸汽蒸馏

5.14 简单的低共熔二元相图

5.15 形成化合物的系统

5.16 气-固平衡相图

5.17 液-固相完全互溶的相图

5.18 固态部分互溶的二组分系统相图

5.19 区域熔炼

5.20 等边三角形坐标的表示法

5.21 部分互溶的三液体系统

5.22 二固体和一液体水盐系统

5.23 三组分低共熔系统的相图

5.24 直角坐标表示法

5.25 二级相变

5.26 铁碳系统的相图

5.27 相平衡经典例题

8.1 电化学绪论

8.2 电化学中的基本概念

8.3 Faraday电解定律

8.4 离子的电迁移现象

8.5 离子的电迁移率和迁移数

8.6 离子迁移数的测定-Hittorf法

8.7 离子迁移数的测定-界面移动法

8.8 电导、电导率、摩尔电导率

8.9 电导的测定-电导池常数

8.10 电导率、摩尔电导率与浓度的关系

8.11 电导测定的一些应用

8.12 电解质的平均活度和平均活度因子

8.13 强电解质理溶液论简介1

8.14 强电解质溶液理论简介2

9.1 可逆电池

9.2 可逆电极

9.3 电池电动势的测定

9.4 可逆电池的书写方法和电动势的取号

9.5 可逆电池的热力学

9.6 电池电动势的产生机理

9.7 液接电势

9.8 标准电极电势

9.9 标准电极电势的计算

9.10 电动势测定应用-求电解质溶液的平均活度因子

9.11 电动势测定应用-求难溶盐的溶度积

9.12 电动势测定应用-pH的测定

9.13 电动势测定应用-H2O的电势-pH图

9.14 电动势测定应用-铁、铈的电势-pH图

9.15 细胞膜与模电势及离子选择电极

9.16 内电位和外电位

9.17 电化学势

9.18 经典例题讲解

10.1 分解电压

10.2 极化作用

10.3 极化曲线-超电势的测定

10.4 氢超电势

10.5 电解时电极上的竞争反应

10.6 金属的电化学腐蚀、防腐与金属钝化

10.7 化学电源

10.8  经典例题讲解1

10.9 经典例题讲解2

10.10 经典例题讲解3

11.1 化学动力学的任务

11.2 化学反应速率的表示法

11.3 化学反应的速率方程

11.4 一级反应

11.5 二级反应

11.6 三级反应

11.7 零级反应、准级反应和n级反应

11.8 反应级数的测定方法

11.9 对峙反应

11.10 平行反应

11.11 连续反应、基元反应的微不雅观可逆性原理

11.12 速率常数与温度的关系

11.13 反应速率与活化能的关系

11.14 活化能概念的进一步说明

11.15 活化能与温度的关系及活化能的计算

11.16 直链反应-稳态近似法

11.17 支链反应-H2和02反应的进程

11.18 拟定反应历程的方法

6.1 化学反应的平衡条件

6.2 化学反应亲和势

6.3 化学反应等温式

6.4 溶液中的反应平衡常数

6.5 平衡常数的表示式

6.6 复相化学平衡

6.7 标准摩尔生成Gibbs自由能

6.8 标准状态下反应的Gibbs变化值

6.9 Ellingham图

6.10 温度对化学反应平衡的影响

6.11 压力对化学平衡的影响

6.12 惰性气体对化学平衡的影响

6.13 同时化学平衡

6.14 反应的耦合

6.15 近似计算

6.16 生物化学中的标注态

6.17 ATP水解

6.18 糖酵解

7.1 统计热力学概论

7.2 微不雅观粒子运动状态的描述

7.3 分子运动的能级

7.4 Bolzmann统计

7.5 两个待定因子的推导

7.6 Boltzmann统计的问题

7.7 两种量子统计

7.8 配分函数的定义及分离

7.9 配分函数和热力学函数的关系

7.10 原子核配分函数

7.11 电子配分函数

7.12 平动配分函数

7.13 单原子抱负气体热力学函数的统计计算

7.14 转动配分函数

7.15 振动配分函数

7.16 晶体的热容

7.17 分子全配分函数

7.18 公共能量标度

7.19 自由能函数和热函函数

7.20 从配分函数求平衡常数

12.1 碰撞理论1-双

12.2 碰撞理论2-硬球碰撞模型

12.3 碰撞理论3-反应阈能

12.4 碰撞理论4-概率因子

12.5 过渡态理论1-势能面

12.6 过渡态理论2

12.7 过渡态理论3

12.8 单分子反应理论

12.9 分子反应动态学

12.10 分子反应动态

12.11 分子反应动态学

12.12 在溶液中进行的反应-溶剂对反应速率的影响

12.13 在溶液中进行的反应-原盐效应

12.14 在溶液中进行的反应-由扩散控制的反应

12.15 快速反应的几种测试手段

12.16 快速反应的几种测试手段-闪光光解

12.17 光化学反应1

12.18 光化学反应2

12.19 光化学反应3

12.20 光化学反应4

12.21 光化学反应5

12.22 光化学反应6

12.23 光化学反应7

12.24 光化学反应8

12.25 化学激光简介1

12.26 化学激光简介2

12.27 化学激光简介3

12.28 化学激光简介4

12.29 催化反应动力学

12.30 催化反应动力学

12.31 催化反应动力学

12.32 催化反应动力学

12-33 催化反应动力学

12-34 化学动力学

13.1 表面张力

13.2 表面热力学的基本公式

13.3 界面张力与温度的关系

13.4 溶液的表面张力与溶液浓度关系

13.5 弯曲表面上的附加压力

13.6 Young-Laplace公式

13.7 弯曲表面上的蒸气压

13.8 溶液的表面吸附

13.9 Gibbs 吸附等温式

13.10 液-液界面的铺展

13.11 不溶膜的结构类型

13.12 膜

13.13 液-固界面—润湿作用

13.14 表面活性剂及作用

13.15 表面活性剂的作用及其应用

13.16 固体表面的吸附1

13.17 固体表面的吸附2

13.18 固体表面的吸附3

13.19 固体表面的吸附4

13.20 固体表面的吸附5

13.21 气-固相表面催化反应

13.22 气-固相表面催化反应

13.23 气-固相表面催化反应

13.24 气-固相表面催化反应

14.1 分散系统的分类

14.2 胶团的结构

14.3 溶胶的制备

14.4 溶胶的净化

14.5 溶胶的形成条件

14.6 Brown运动

14.7 溶胶的动力性质

14.8 溶胶的动力性质

14.9 溶胶的光学性质

14.10 溶胶的光学性质

14.11 溶胶的电学性质

14.12 溶胶的电学性质

14.13 溶胶的电学性质

14.14 溶胶的电学性质

14.15 双电层理论

14.16 溶胶的不变性

14.17 影响聚沉作用的因素

14.18 乳状液

14.19 凝胶

14.20 大分子溶液的界定

14.21 大分子的平均摩尔质量

14.22 聚合物摩尔质量测量方法

14.23 Donnan平衡

14.24 典型例题讲解1

14.25 典型例题讲解2