高考化学总复习：元素及其化合物专题
课程介绍
[最新考纲]
1.常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常见金属的活动挨次。
（2）了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2.以上各部分知识的综合应用。
考点钠及其重要化合物
1.下列各项说法或离子方程式书写错误的是（）A.（2017·高考全国卷Ⅱ，13B）将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，由实验现象可得到结论：CO2具有氧化性
2.（2016高考全国卷Ⅱ，12，6分）某白色粉末由两种物质组成，为辨别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）
解析：选C。A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al（OH）3溶解，HC1与NaHCO3反应放出气体，但样品加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；D项，样品加入水均溶解，D项错误。
1.题型：选择题
2.考向：钠及其化合物在高考中较为重要，是每年高考都出题的知识点，以钠及其化合物（特别是Na2O2、NaHCO3、NazCO3）的性质为载体的推断题或实验题是主要的出题形式，Na2O2的结构及反应规律则是考查阿伏加德罗常数的重要题材，NaHCO3、Na2CO3则以涉及生产实际或实验类试题中转化推断和计算类型的考查，在复习时应予重视。
2.扫除易忘知识盲点
（1）钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
（2）无论Na与02反应生成Na20还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量必然相等，但得到Na₂O2的质量大于NazO。
（3）Na别离与H20和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
（4）1mol NazO2参与反应转移电子的物质的量不必然为1
mol，如1mol Na₂O2与SO2的反应转移电子应为2mol。
（5）不能用Ca（OH）2辨别Na₂CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
（6）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
（7）向饱和的Na₂CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。
（8）焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在不雅观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色的钻玻璃片。
（9）Na-K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
（10）周期表中从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
（11）Li和O2反应只生成LizO；NaH是离子化合物，是一种强还原剂；Na20、Na₂O2中阴、阳离子个数比均为1：2。
题组一、钠及其化合物的性质和应用1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（）
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钮、钒、错等
②K-Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
解析：选A。①金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、钮、钒、错等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钮、钒、错等，故正确；②K-Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；④Na₂O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，但不能作消毒剂，故错误。
解析：选D。通过Na₂CO3与Ba（OH）2的反应，能够实现反应a；向NaOH溶液中通入过量的CO2，能够实现反应b；NaHCO3与酸反应可以生成CO2，能够实现反应c；CO2与NaOH反应可以生成Na₂CO3，能够实现反应d；Na₂CO3溶液中通入CO2，能够实现反应e；NaHCO3受热分解或与NaOH反应，能够实现反应f。综上所述，D正确。
考点2镁、铝及其重要化合物
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）（2017·高考天津卷）用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物。（√）
（2）（2016·高考全国卷Ⅱ，13B）由MgC2溶液制备无水MgC2，可以将MgCl2溶液加热蒸干。（×）
（3）（2016·高考全国卷Ⅲ，7A）按照Al2（SO4）3和小苏打反应的化学性质，在实际应用中可用泡沫灭火器灭火。（√）
（4）（2016·高考江苏卷）因为Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料。（√）
（5）（2015·高考全国卷I，10C）用坩锅钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，现象：熔化后的液态铝滴落下来，结论：金属铝的熔点较低。（×）
（6）（2015·高考全国卷Ⅱ，13B）将浓硝酸滴在用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体。（×）
（7）（2015·高考全国卷Ⅱ，13C）将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀。（×）
2.[2017·高考全国卷Ⅱ，26（1）（2）（3）]水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有必然量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
Mg、Al都是较活泼的金属，常温下能被空气中的O2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。镁不易和冷水反应，但能与沸水反应。常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化，所以常用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。2.MgO是很轻的白色粉末，属碱性氧化物，它能与水缓慢反应生成Mg（OH）2；它具有很高的熔点，可作耐高温材料。MgC12是一种无色、味苦、易溶于水的固体，易潮解，可作干燥剂。工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁。
4.扫除易忘知识盲点
（1）铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al203的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
（2）铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包罗制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
（3）引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KCIO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
（4）并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
（5）Al2O3、Al（OH）3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al（OH）3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al（OH）3。
（6）利用偏铝酸盐制备Al（OH）3，一般不消强酸，因为强酸的量控制不妥会使制得的Al（OH）3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al（OH）3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO3，不外量时生成CO，书写离子反应方程式时要特别注意。
（7）Al（OH）3可用作抗酸药；明矾常用于净水。
（8）泡沫灭火器所用试剂为Al₂（SO4）3溶液和NaHCO3溶液。
