必需掌握的化学思想与化学方法

1. 整体性原则：

——学会从整体出发，全面考虑问题；

2. 守恒意识：

——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒

3. 平衡意识：

——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）

4. 合理性原则

——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误

5. 绿色化学思想

——①原子经济性；②杜绝污染源

6. 组成分析

——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化

7. 特征反应（关注典型反应）

——解决问题的突破口；题眼、关键字

8. 具体化

——可使问题不测地简单

化学知识体系网络

第一部分 基本概念与基本理论

(一) 物质的组成

1、分子和由分子构成的物质

（1）分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质

分子有必然的大小和质量；分子间有必然距离；分子在不竭地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。

（2）由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。

一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。

2、原子和由原子构成的物质

（1）原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的本色是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化

原子有必然的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有必然间隔；原子不竭地运动着；原子间有必然的作用力。

（2）由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。

金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。

3、离子和由离子构成的物质

（1）离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、[Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。

（2）由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。

绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。

【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。

阳离子原子阴离子（简单阳、阴离子）

(二) 物质的分类

1、元素

（1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。

人们把具有必然数目的质子和必然数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。

（2）元素存在状态

① 游离态——在单质中的元素

由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：

组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等

晶体晶格的原子摆列方式不同：如金刚石和石墨

晶体晶格的分子摆列方式不同：如正交硫和单斜硫

② 化合态的元素——在化合物中的元素

【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。

(三) 物质的性质和变化

物理变化和化学变化的比力

比力

物理变化

化学变化

概念

没有生成其他物质的变化

生成了其他物质的变化

本色

只是分子（原子或离子）间距离变化（聚集状态），分子组成、性质不变——分子种类不变

分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变

伴随现象

物质形状、状态改变

放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等

范围

蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等

分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等

区别

无新物质生成

有新物质生成

彼此关系

化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不必然有化学变化

与性质的关系

物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质

(四) 氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征：

元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。

2、氧化还原反应各概念间的关系

可用以下两条线掌握概念

3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断

（1）物质有无氧化性或还原性的判断

元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。

（2）物质氧化性或还原性相对强弱的判断

① 由元素的金属性或非金属性比力

金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的挨次是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。

非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的挨次是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。

② 由反应条件的难易比力

不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不竭加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。

不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。

③由氧化还原反应标的目的比力

还原剂A＋氧化剂B氧化产物a＋还原产物b，则：

氧化性：B＞a    还原性：A＞b

如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝ 2Fe3＋＋2Br－ 

可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Br－

④当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可按照氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂别离与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。

【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原性强于Al，而NaNa＋，AlAl3＋，Al失电子数比Na多。

同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性F2＞O2，则F22F－，O22O2—，O2得电子数比F2多。

4、氧化还原方程式配平

原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升高（或失电子）的数值相等。

步骤Ⅰ：写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称标价态）

步骤Ⅱ：别离列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电子数）。（简称定得失）

步骤Ⅲ：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

步骤Ⅳ：用不雅观察法配平其他物质的系数。