高考化学总复习-有机化学部分
课程目录
课程介绍
一、同分异构体
二、几种基本分子的结构模型（共线共面问题）
三、有机物重要物理性质
四、有机物的化学性质
（一）官能团的性质
（二）常见有机物之间的转化关系
（三）有机化学反应类型
（四）反应条件小结
五、常见的有机实验、有机物分离提纯
六、有机推断合成的一般思路
七、有机计算
[小结]同分异构体的书写的基本方法1、判类别：按照分子式确定官能团异构（类别异构）
2、写碳链：主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边，摆列邻、间、对。
3、移官位：变换官能团的位置（若是对称的，依次书写不成重复）
4、氢饱和：按“碳四键”原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和。
三、有机物重要物理性质
状态
·n≤4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷常温呈气态，
·低级（+碳以下）的醇、醛、酸、酯常温呈液态
·苯酚，草酸，苯甲酸、硬脂酸，软脂酸常温呈固；密度
·比水轻：所有烃类（包罗苯及其同系物）、酯（如乙酸乙酯）、油脂
·比水重：硝基苯、溴苯、CC14、溴乙烷及大多数卤代烃、液态苯酚
溶解性
·有机物均能溶于有机溶剂
·有机物中的憎水基团：-R（烃基）；烃基部分越大越难溶于水，亲水基团：-0H，-CHO，-
C0OH
·能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、钠盐，如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚钠
·难溶于水的：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物
·微溶于水：苯酚、苯甲酸
·苯酚溶解的特殊性：常温微溶，65℃以上任意溶
沸点
·同系物比力：沸点随着分子量的增加（即C原子个数的增大）而升高
·同类物质的同分异构体：沸点随支链增多而降低
·衍生物的沸点高于相应的烃，如氯乙烷〉乙烷·饱和程度大的有机物沸点高于饱和程度小的有机物，如脂肪〉油
·分子间形成氢键的有机物沸点高于不形成氢键的有机物如：乙醇〉乙烷
（三）有机化学反应类型
·有机反应主要包罗八大基本类型：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应、显色反应，
有机反应类型——加成反应
·和H。加成的条件一般是催化剂（Ni）+加热
·和水加成时，条件写温度、压强和催化剂
·不合错误称烯烃或炔烃和H。0、HX加成时可能产生两种产物
·醛基的C=O只能和H。加成，不能和X，加成，而羧基和酯的C=O不能发生加成反应
